在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是
　A．氧化性：ClO->SO42->I2　　　　　　　　　　　　　　　　　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
　C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

　D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br2(g)需要吸收

   的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

   則表中a為

   A．404           B．260          C．230             D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請按要求填空：

⑴ 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______________（填序號）

① 用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③ 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；

④ 用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；

⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦ 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧ 配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。

⑵ 為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

① 指出實驗裝置中的錯誤_________________________。

② 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③ 請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）____________________。

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水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液

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常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是
　A．兩溶液中水的電離程度相同
　B．c(Na+)：①>②
　C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②<9
　D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

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已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是
　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
　B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
　C．所加的燒堿溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

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下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　              　　　　　　　　。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→______　→d
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl氣體。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　　　         　　　　　 　。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由____________________________________________________________________。

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

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檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                           。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

                                                                          。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                            。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                                 。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                                                     。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，                            

                                                         ，得到FeSO4溶液，

                                                                         ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號

內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_______________；正極反應(yīng)是_______________；

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。

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