【題目】水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A.4℃時(shí)，純水的pH=7
B.溫度升高，純水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）減小
C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

【答案】C
【解析】A、水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH=7；故A不符合題意；

B、水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故B不符合題意；

C、水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為10﹣7mol/L，故C符合題意；

D、向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積隨溫度變化，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有兩種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（ ）
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A﹣F 六種有機(jī)物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化．

又知烴A的密度（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1.16g/L，試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物的名稱：A．B． ， D． ．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．F． ．
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
（4）C→D的反應(yīng)類型屬于反應(yīng)，反應(yīng)方程式 ． C+E→F的反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說(shuō)法正確（ ）
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ）

A.氯水B.溴水C.碘水D.食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式： ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式： ．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 ．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因 ．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見(jiàn)的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是mol·L-1min-1；5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為- （氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。
（4）結(jié)合上述有關(guān)信息，寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施、。

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