海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù),利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
(1)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè),寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式_________
__________________________________________________________.
(2)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來(lái),再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:
①寫(xiě)出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進(jìn)入吸收塔,根據(jù)流程圖分析,通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A、在堿性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+
C、澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u
D、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化鈦是鈦的重要化合物,鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制取二氧化鈦,常用硫酸法,其流程如下:
(1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(2)取少量浸取液,滴加KSCN溶液后呈血紅色,說(shuō)明溶液中存在 離子(填寫(xiě)離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (寫(xiě)明步驟、試劑和現(xiàn)象)。
(3)浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ;X(晶體)的化學(xué)式為 。
(4)第③步反應(yīng)化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同(不 考慮溶液中離子的變化),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol,則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為
A.5.6g B.11.2 g C.22.4g D.33.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,100g98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8LH2
C.15gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA
D.1molH2O2分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種,碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量。
I.某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量,選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置(每個(gè)裝置最多使用一次),按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)______________組裝好裝置,連在最后的裝置起到的作用
(2) 檢驗(yàn)氣密性后,將樣品放入圓底燒瓶中,滴加液體。該液體最適合的是_________________.
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化納
II.如果氮肥中成分是硫酸銨,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量,反應(yīng)為:
2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)出氮的含量。步驟如下:
(3)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中,加蒸餾水溶解配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中,加入適量l8%的中性甲醛,放置5min后,加入1-2滴_______指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)滴定2次,三次滴定的讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。
(4)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________(填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí),也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”),理由是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為,同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. B.CuO C.A12O3 D.
⑶有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
由上表可知:當(dāng)溶液pH=4時(shí),可以完全除去的離子是______,不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半)、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)(已知常溫下,飽和溶液中
mol______________。
⑸若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,需要的儀器是酒精燈、托盤(pán)天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量,則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.2∶1∶2 B.5∶5∶4
C.1∶1∶1 D.無(wú)法確定
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