下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,只能得到一種氣體的是
A.木炭和濃硫酸共熱
B.鈉與水反應(yīng)
C.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)
D.汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒后排出的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列描述分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是( )
A.6個(gè)碳原子都在一條直線上
B.該烴屬于苯的同系物
C.至少有10個(gè)碳原子在同一平面上
D.所有碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
39.市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是 ,若配制過(guò)程中不使用天平,則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是 ,必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
溫度/℃物質(zhì) | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
40.由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:過(guò)濾、 、 、洗滌,干燥。
已知,硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
41.制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下:稱取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機(jī)溶劑A,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過(guò)程的反應(yīng):Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說(shuō)法中正確的是
A. B的轉(zhuǎn)化率為25%
B.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
C.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
D.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志,下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列方程式不正確的是
A.用稀H2SO4吸收氨氣:NH3+H+===NH4+
B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O
C.銅溶解于氯化鐵溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.足量鐵溶于稀硝酸,溶液變成淺綠色:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要 。
(2)步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,過(guò)濾。取濾液加 _______________溶液,溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說(shuō)明橙汁含具有 性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì)。
(6)下列檢驗(yàn)(5)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是 。
A.KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉 D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)
Ⅰ.甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
A | 2 mL | 20 | |
B | 2 mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2 mL | 30 | |
D | 1 mL | 20 | V1 mL蒸餾水 |
E | 0.5 mL | 20 | V2 mL蒸餾水 |
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),其中: V1= ,V2= ;
(2) 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn) 和 。
(3) 甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢,隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,
你猜想還可能是 ;
Ⅱ.乙同學(xué)利用下圖測(cè)定反應(yīng)速率
回答下列問(wèn)題
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作的方法是 ;
(5)乙同學(xué)通過(guò)生成相同體積的CO2來(lái)表示反應(yīng)的速率,需要 儀來(lái)記錄數(shù)據(jù)。
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