在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（　�。�
A、12個(gè)B、14個(gè)
C、18個(gè)D、20個(gè)
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：在常見的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．
解答： 解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面．在甲基上可能還有1個(gè)氫原子共平面，則兩個(gè)甲基有2個(gè)氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個(gè)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問(wèn)題，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOH、HCN、H2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒，這種顆粒可以用氧化汽化法提純．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（1）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向
和數(shù)目：
 
　C+
 
　K2Cr2O7+
 
　H2SO4=
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
（2）寫出氧化產(chǎn)物的電子式
 
；
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-
C、在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22-，CO32-，SO32-
D、c（OH-）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是（　�。�
A、與
B、與
C、石墨與足球烯
D、與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G．
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色．
（3）C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：
 

（2）寫出化合物F的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
 
（填元素符號(hào)）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
 
（ 填序號(hào)）
a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
（5）A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HA3與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A、B、C、D均為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層有一個(gè)未成對(duì)的p電子．+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是
 
（填元素符號(hào)），D離子的核外電子排布式為
 

（2）A和B形成的化合物晶體類型為
 
C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）對(duì)元素B的相關(guān)描述正確的是
 

a．B元素的最高正價(jià)可能為+6          
b．常溫、常壓下B單質(zhì)難溶于水
c．B單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子          
d．在一定條件下B單質(zhì)能與鎂條反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
B、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O
C、為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋
D、節(jié)約能源，推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
B、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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