Question

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數(shù)是A 原子次外層電子數(shù)的 3 倍，是 D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍；C 原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 13； A 和B 原子最外層電子數(shù)之和與D 和 F 原子最外層電子數(shù)之和相等； E 和 F 是相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是__（填離子符號(hào)）。

（5）B 和 E 的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式），A 和B 的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學(xué)式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價(jià)氧化物溶于 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為__。

Answer 1

【答案】硫 第三周期第ⅥA族 2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4 Na > Al > Cl > O Al3+ H2O H2O BeO+2OH-===BeO22-+H2O

【解析】

已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2，C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na，A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素，A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等則F的最外層為7，F的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，E和F是相鄰兩種元素，E為S元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na小，則為O元素綜上可以知道：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為S元素，F為Cl元素。

(1)根據(jù)上述分析，E為S元素，元素名稱為硫，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故答案為：硫；第三周期第ⅥA族；

(2)AB2為CO2，為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O各形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，E的氫化物為H2S，為共價(jià)化合物，S與H形成共價(jià)鍵，則形成過程可表示為：，故答案為：；；

(3)C為鈉，與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4；

(4)比較微粒半徑大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)（原子序數(shù)），核電荷數(shù)越大，半徑越小，B、C、D、F分別為O、Na、Al、Cl，O位于第二周期，電子層數(shù)為2層，Na、Al、Cl位于第三周期，電子層數(shù)為3層，故O原子半徑最小，又原子序數(shù)Na< Al < Cl,故原子半徑：Na > Al > Cl > O，O2-、Na+、Al3+都有2個(gè)電子層，Cl-有3個(gè)電子層，且原子序數(shù)Al > Na > O，則離子半徑：Cl- > O2- > Na+ > Al3+，故離子半徑最小的為Al3+，故答案為：Na > Al > Cl > O；Al3+；

(5)B和E形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)更高，A的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，非金屬性O>C，則穩(wěn)定性H2O> CH4，故答案為：H2O；H2O；

(6) M與D元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似，則M為Be元素，Be的最高價(jià)氧化物為BeO，與C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2和H2O，離子反應(yīng)方程式為：BeO+2OH-===BeO22-+H2O，故答案為：BeO+2OH-===BeO22-+H2O；

(7)Na和O組成的淡黃色化合物為Na2O2，為離子化合物，過氧根形成共用電子對(duì)，書寫電子式時(shí)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接寫離子符號(hào)，則Na2O2的電子式為：，故答案為：。