7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1.0 mol/（L•s）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，注意保持單位一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：2A+B?3C+4D，
A.$\frac{v（A）}{1}$=0.5 mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{1}$=0.3 mol/（L•s）；
C．$\frac{v（C）}{1}$=0.8mol/（L．s），
D.$\frac{v（D）}{1}$=1.0 mol/（L•s），
故D表示的反應(yīng)速率最快，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意單位保持一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）氧化劑A可選用①（填編號(hào)，下同）①Cl2②KMnO4③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀    ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
①過(guò)濾②蒸發(fā)濃縮③蒸發(fā)至干④冷卻
（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是二，據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口常會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了（　�。�
A．濃H2SO4的吸水性和酸性
B．濃H2SO4的脫水性和吸水性
C．濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性
D．濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項(xiàng)的分子式應(yīng)為C80H162．
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸鹽：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
（2）正長(zhǎng)石的組成為KAlSi3Ox，則x=8；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在溶液中加入足量的過(guò)氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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