主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為           ,W3分子的空間結(jié)構(gòu)為             ;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程式為                                          ;
(3)化合物M的化學(xué)式為           ,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是                                                       。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有              ,O-C-O的鍵角約為          
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=              ;
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為      色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是          。

(1)2s22p4 角型(V型)  (2)F2+2H2O=4HF+O2     (3)MgO   MgO的晶格能大于NaCl的晶格能  sp2   1200
(4)3:1:1 (此問題目中應(yīng)為X、Y、Z)   (5)紫色 灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài),當(dāng)從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)放出能量以光的形式放出,從而出現(xiàn)不同的顏色

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?海淀區(qū)二模)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,Y、Z是非金屬元素.W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng),W與Y可形成化合物W2Y,Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍.X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
,W3分子的空間構(gòu)型為
V型
V型

(2)化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多,晶格能大
離子的電荷多,晶格能大

(3)將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為
120°
120°
;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請回答下列問題:
(1)W元素原子的電子排布圖為

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
;
(3)化合物M的化學(xué)式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是
離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大
離子的電荷多,離子半徑小,晶格能大

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1
;
(5)基態(tài)原子Z的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
;含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為
色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是
電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來
電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)一次增大.其中X原子半徑是4中元素原子中最大的,X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3,W、Z同主族,Z原子的外層電子有5種不同能級(jí),且族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。

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