由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I,合成路線如下:

已知:A→D化學(xué)方程式:CH3CHO+3HCHO
一定條件

請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
E
 
;H
 
;I
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息可知乙烯氧化得A,A為CH3CHO,A與氫氣反應(yīng)得B,B能與鈉反應(yīng),則B為醇,所以B為CH3CH2OH,根據(jù)題中信息可知,D為,D與氫氣加成得E為,E與溴化氫取代得F為,丙二酸與B發(fā)生酯化反應(yīng)得G為,G與F反應(yīng)得H,H堿性水解,再酸化得I,根據(jù)I分子式可推得H為,I為,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息可知乙烯氧化得A,A為CH3CHO,A與氫氣反應(yīng)得B,B能與鈉反應(yīng),則B為醇,所以B為CH3CH2OH,根據(jù)題中信息可知,D為,D與氫氣加成得E為,E與溴化氫取代得F為,丙二酸與B發(fā)生酯化反應(yīng)得G為,G與F反應(yīng)得H,H堿性水解,再酸化得I,根據(jù)I分子式可推得H為,I為,
故答案為:CH3CHO;;;
點評:本題考查有機合成與推斷,題目難度較大,側(cè)重考查有機官能團的性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化,題目的難點在于F、G生成H的反應(yīng)和H生成I的反應(yīng),這兩個反應(yīng)學(xué)生不熟悉,只能根據(jù)I的分子式進行判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁,據(jù)報道:意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( 。
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4和N2互為同位素
C、N4與N2互為同素異形體
D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B-  ③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是( 。
A、①中X2+是還原產(chǎn)物
B、還原性強弱的順序為:Z->A2+
C、氧化性強弱的順序為:XO4->B2
D、溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示的意義是
 

(2)圖中B點表示的意義是
 
B點對應(yīng)的數(shù) 值是
 

(3)總的反應(yīng)用離子方程式可表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子( 。
A、核電荷數(shù)為32
B、核外電子數(shù)為6
C、最外層電子數(shù)為16
D、核外電子層數(shù)為3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

阿斯巴甜()可用于配制適用于糖尿病、高血壓、肥胖癥、心血管癥的低糖、低熱量的保健食品,下面是阿斯巴甜的一種合成路線

回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)①的反應(yīng)類型為
 
、③的反應(yīng)類型為
 

(3)阿斯巴甜在酸性條件下完全水解生成
 
種有機物,G的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求書寫下列熱化學(xué)方程式
(1)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)放出46.1KJ熱量
 

(2)航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應(yīng)可以表示為2H2+O2=2H2O,酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸.其負極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)可以表示為;
 

(3)用石墨作電極電解NaCl水溶液陽極的電極反應(yīng)
 
,電解池反應(yīng)的離子方程式
 

(4)在粗銅精煉的反應(yīng)中陽極發(fā)生
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),陰極的電極反應(yīng)
 

(5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解:以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進行電解,應(yīng)采用的電解質(zhì)是
 
、
 

(6)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如圖,電極為多孔惰性材料.則負極的電極反應(yīng)式是
 
.當導(dǎo)線上有0.4摩爾電子通過時,通入氧氣一端硝酸溶液質(zhì)量增加
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是(  )
A、0.1mol-NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B、常溫下,1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下,2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D、常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑不正確的是( 。
A、一氧化碳氣體中雜有二氧化碳氣體:用氫氧化鈉溶液
B、FeCl2溶液中混有FeCl3:用過量鐵粉
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:用適量Ba(OH)2溶液
D、二氧化碳氣體中雜有二氧化硫:用飽和的NaHCO3 溶液

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