Question

將1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3 mol·L^-1                           B.1×10^-13 mol·L^-1

C.1×10^-7 mol·L^-1                           D.1×10^-11 mol·L^-1

Answer 1

解析：在水電離達到平衡時加入硫酸，由于c(H⁺)增大，使水的電離平衡向逆向移動，故水電離產(chǎn)生的c(H⁺)小于10^-7 mol·L^-1，排除A、C兩選項。數(shù)值的大小由溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)及K_W來確定，因所得的溶液為酸性溶液，酸電離產(chǎn)生的H⁺遠遠大于水電離產(chǎn)生的H⁺，所以溶液中c(H⁺)由酸定，溶液中的c(OH^-)是由水電離所得。而水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=c(OH^-)，即可求出水電離產(chǎn)生的c(H⁺)。

答案：D