2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)．合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
B．將氨從混合氣中分離，有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
【答案】分析：合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，為有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)，可增大壓強(qiáng)、降低溫度、減少生成物的濃度等方法．
解答：解：A．催化劑不改變平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．將氨從混合氣中分離，生成物的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動(dòng)，故B正確；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，平衡向合成氨的方向移動(dòng)，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查合成氨條件的選擇，題目難度不大，注意外界條件對平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)．合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻(xiàn)的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會(huì)生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導(dǎo)體工業(yè)也是與表面化學(xué)相關(guān)聯(lián)的領(lǐng)域．下面說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2007年10月10日，皇家科學(xué)院的新聞公報(bào)說：“今年的化學(xué)獎(jiǎng)授予在表面化學(xué)方面的開創(chuàng)性研究。這一學(xué)科對于化學(xué)工業(yè)而言非常重要，而且能夠幫助我們理解鐵為什么會(huì)生銹、燃料電池如何工作、汽車?yán)锏拇呋瘎┤绾喂ぷ鳌！毕铝姓f法正確的是


  1. A.
    鐵生銹過程中只涉及氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    燃料電池可以將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
  3. C.
    催化劑可改變反應(yīng)速率
  4. D.
    鐵銹的成分為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月10日，皇家科學(xué)院的新聞公報(bào)說：“今年的化學(xué)獎(jiǎng)授予在表面化學(xué)方面的開創(chuàng)性研究。這一學(xué)科對于化學(xué)工業(yè)而言非常重要，而且能夠幫助我們理解鐵為什么會(huì)生銹、燃料電池如何工作、汽車?yán)锏拇呋瘎┤绾喂ぷ鳌！毕铝姓f法正確的是（   ）

A、鐵生銹過程中只涉及氧化還原反應(yīng)     B、燃料電池可以將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

C、催化劑可改變反應(yīng)速率             D、鐵銹的成分為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國馬普學(xué)會(huì)弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol－1。（注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附）

請回答下列問題：

（1）在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是        （填字母）

         A．氮分子解離為氫原子

         B．氮原子的解離吸附

         C．氫分子解離為氫原子

         D．氨的解離吸附

（2）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）

     ①                   ；

     ②N2  N2吸 2N吸；

     ③                        ；

     ④NH吸+H吸 NH3吸

      ⑤NH2吸+H吸NH3吸 NH3

（3）某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    ；

（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)Ke=3.0×103（mol?L－1）－2，該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入；（A）10mol、30mol H2和20molNH3（B）10molN2和30molH2（C）20molN2和60molH2（D）10molN2和28molH2（E）0.1molN2、0.3molH2和20MolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是       （填字母）。

（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C=4FeO+CO­2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為        g.

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