在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)；
C．銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
D．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子．
解答： 解：A．Al3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．OH-與NH4+、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素．
（1）X元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2-
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式
 
．
犧牲陽極的陰極保護法利用的是
 
原理（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在下列坐標不意圖中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封．下列有機物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（　　）
A、乙醇B、一溴乙烷
C、乙酸乙酯D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C、硅元素在地殼中含量最多
D、二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑤檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液．
A、①②③B、②③④C、③④D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氯化鈉是電解質(zhì)電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
 C常溫下濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化可用鋁罐槽車儲運濃硫酸
DKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組，為了分析某氧化銅礦的組成（主要成分是CuO，還含有FeO、Fe2O3），并探討用氧化銅礦粉生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的主要工藝．
查資料知：
①當溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀；
②各沉淀的Ksp如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-208.0×10-161.25×10-36
室溫下，在氧化銅礦粉中加入足量稀硫酸，使礦粉充分溶解，得到100mL酸浸液，實驗操作如下：

假設(shè)實驗過程中溶液體積不變，按要求回答下列問題：
（1）操作②中最好選用的氧化劑X是
 
（填編號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液 　b．漂白粉 　c．氯氣 　d．雙氧水
（2）確定操作①既含有Fe2+，又含有Fe3+的操作步驟是
 
．
（3）若操作②中加入氧化劑X后，F(xiàn)e2+恰好全部被氧化，此時溶液中c （Fe3+）=0.030mol/L，當溶液的pH=
 
時，F(xiàn)e3+才能完全沉淀（已知lg 2=0.30）．
（4）請在如圖a、b、c處完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式．可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液．

（5）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是
 
（填序號）
A．Ksp（ CuCO3）＜Ksp （CaCO3） B．c （ Cu2+）＜c （ Ca2+）
C．
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
 D．
c(CuCO2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的兩種酸與足量H2反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量比值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力強而且無逸出氯氣的有害作用．請你根據(jù)所學(xué)知識判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸
B、氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)2K2CO3+Cl2+H2O═2KHCO3+KCl+KClO
C、氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)K2CO3+Cl2+H2O═KHCO3+KCl+HClO
D、草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

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