具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　　）
①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結構與氖相同的原子．
A、①②③④B、③①②④
C、②③①④D、②④①③
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：原子組成與結構專題
分析：①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則該元素為S；
②外圍電子構型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；
③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；
④正三價的陽離子結構與氖相同的原子，則該元素為Al．
已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大．
解答： 解：①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則該元素為S；
②外圍電子構型為3s23p6的原子，則該元素為Ar；
③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；
④正三價的陽離子結構與氖相同的原子，則該元素為Al．
已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大；
所以第一電離能由大到小排列為Ar＞P＞S＞Al，即第一電離能由大到小排列為：②③①④，
故選C．
點評：本題考查了元素的推斷、核外電子排布、第一電離能比較等，側重于基礎知識點考查，難度不大，明確原子的電子排布是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大
C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至+7，負價從-7至-1重復出現(xiàn)
D、元素性質周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為（　�。�
A、1：3B、2：1
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D、對該反應來說，逆反應的速率受溫度的影響程度總是大于正反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注；②2009年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家；③2011年初春，廣東大部分地區(qū)進行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故．下列相應說法正確的是（　�。�
A、特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂（CCl2F2）
B、蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象
C、附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并順風方向疏散
D、AgI和干冰都可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol?L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H
 
0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內(nèi)反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		 通入純氧，主要化學反應：
Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
 
．（用K1、K2、K3表示）
②如圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有
 
（寫一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩爾質量
 
，A的相對原子質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在科技、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是
 
．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
①若制取11.2L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為
 
g．
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因
 
．（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是
 
（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：
 
．
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．X與Y形成的常見化合物多于兩種．Z與Y、W分處不同周期，且Z的離子是構成葉綠素中重要大環(huán)有機物的中心離子．W被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）請畫出X基態(tài)原子價電子的電子排布圖：
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小順序是：
 
（寫元素符號）．
（3）X最高價氧化物對應水化物中X的雜化方式是：
 
．
（4）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為：
 
，X的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物比較沸點高的是
 
（寫分子式），鍵角較大的是
 
（寫分子式）．
（5）W晶體的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為：
 
．假設該晶胞中的鈦原子的直徑為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，請列式表示該晶體的密度為
 
g/cm3．

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