2．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)Al（OH）3物質(zhì)的量是（　�。�
A．0molB．0.67molC．1molD．1.33 mol

分析 SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入的氫氧化鋇為2mol，所以Al3+與OH-物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，恰好反應(yīng)Al3++4OH-=A1O2-+2H2O，沒有沉淀生成．

解答 解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42-2mol．加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，
由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氫氧化鋇含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．
由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，則含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH-，恰好反應(yīng)Al3++4OH-=A1O2-+2H2O，沒有沉淀生成．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，根據(jù)SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀判斷加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將足量的CO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．NaOH溶液的體積為2L
C．當(dāng)通入3.36LCO2時(shí)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系滿足c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.5g，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.01×105Pa，273K時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為dg•L-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+
C．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉能將鈦鉭鈮等金屬從鹽溶液中置換出來
B．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
C．明礬可用作凈水劑，但不能消毒殺菌．
D．鐵在冷的濃硫酸中鈍化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的一些做法不科學(xué)的是（　�。�
A．提倡使用鐵鍋
B．Al（OH）3用于治療胃酸過多
C．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．CO2+H2O?H2CO3B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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