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下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的的是

 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A 、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，且不能直接從量筒倒出，故A錯誤；B、實驗室制取氫氧化鐵膠體，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，同時過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁，故B錯誤；C、硫酸腐蝕橡膠，酸式滴定管用玻璃塞，故C正確D、稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故D錯誤。

考點：常見的實驗操作

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現象：
操 作 現 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		 Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，
清洗燒瓶		 Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據現象Ⅲ認為產生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
設 計 現 象
甲 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


乙		 與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a．根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b．根據乙的設計，C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

（4）上述實驗得到的結論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發(fā)現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為______________；

②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。

(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省魏縣一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發(fā)現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是： ___________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________                                  ____。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（3） 題型：實驗題

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發(fā)現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（3） 題型：實驗題

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發(fā)現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為______________；

②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。

(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

 

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