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某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：

            6Cl2 + 6Ca(OH)2  5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

 


                     甲          乙            丙             丁

請回答下列問題：

（1）①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                        。

②乙裝置中的試劑是              ，作用是                                。

     ③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應。則理論上最多可制得標況下氯氣       L，Ca(ClO)2       g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于

理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳

反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探

究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石

灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、

ClO3— 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）

的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水

的反應）。

①圖中曲線Ⅱ表示          離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為                   mol。

③另取一份與②等物質的量Ca(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl—的物質的量為0.35mol，則產物中          =               。


【答案】

（1）① 4HCl (濃) + MnO 2  MnCl2 + C12↑ + 2H2O；

② 飽和食鹽水；         除去氯氣中混有的氯化氫；

③ 4.48；               14.3；

 （2）① ClO3—                ②0.7              ③ 2：1  

【解析】

（1）①4HCl (濃) + MnO 2  MnCl2 + C12↑ + 2H2O

②乙中的試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中混有的氯化氫

③鹽酸過量，以MnO2求算，可得0.2mol氯氣，即4.48L。根據(jù)方程式2mol氯氣得143g Ca(ClO)2，0.2mol氯氣得14.3g Ca(ClO)2.

（2）① 到t1時才出現(xiàn)離子，則表示生成的是ClO3—

②Ⅰ代表生成Ca(ClO)2.Ⅱ代表生成Ca(ClO3)2，根據(jù)得失電子守恒得n（CaCl2）=0.35mol.根據(jù)鈣元素守恒得Ca(OH)2的物質的量為0.7mol。

③Cl—的物質的量為0.35mol，根據(jù)得失電子守恒得氯酸根與次氯酸根的比值為2：1。


練習冊系列答案
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含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它的水溶液能使甲基橙變紅，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，它能使溴水褪色。推斷這種物質的結構簡式（要求寫出推斷過程）

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下列實驗或操作正確的是

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現(xiàn)有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是   

A．質子數(shù)相等                                   

B．X元素的質量數(shù)為A

C．X＋一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布   

D．它們的化學性質幾乎完全相同

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V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L

B．將溶液加熱濃縮到0.5V L

C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L

D．加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （      ）                                                                                                         (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．  已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的

能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)

和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是（ ）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

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某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L，H與足量D反應生成I。

(1)A中官能團的名稱為            ，E的結構簡式                         。

(2)G的分子式為              ，反應⑤的反應類型為                。

(3)寫出下列化學方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：

                                                                   。

(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結構；②1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 mol CO2；③1 mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：

 

                                                                                   

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