【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實驗操作過程如下：

根據(jù)要求回答問題：

（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，圖中有兩處錯誤分別是_____________，______________。

（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請寫出除雜的離子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸時，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（_______）

A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

E.容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴。

【答案】轉(zhuǎn)移溶液時未用玻璃棒引流 應選用250 mL容量瓶 過濾 2Fe3++Fe＝3Fe2+ BD

【解析】

根據(jù)配制溶液的實驗，分析實驗操作是否正確，并據(jù)c=n/V進行誤差分析。根據(jù)除雜的原則分析除雜的方法和試劑的選擇。

（1）配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，應選用250 mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時未用玻璃棒引流。

（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應進行過濾。

（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。

（4）A．若加水超過容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕停?/span>

B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；

C．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；

D．定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；

E．容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴，對溶液濃度無影響。

選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的△H<0，△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

C. 氯氣與水反應:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。

物質(zhì)

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A. 在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小

C. R的起始濃度越小，降解速率越大

D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。

（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。

①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純

實驗探究二：

（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的是 ______。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式：____________________。

實驗探究三：

（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

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