【題目】化學(xué)反應(yīng)2NOg+O22NO2g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

A. 相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越快

B. 相同條件下,壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C. 相同條件下,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D. 0.1MPa90℃條件下,反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.相同條件下,隨時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)各曲線(xiàn)斜率越來(lái)越小,趨于和X軸平行,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率越來(lái)越小,故A錯(cuò)誤;

B.相同條件下,壓強(qiáng)越大,如(0.8MPa 30℃)曲線(xiàn)比(0.1MPa 30℃)曲線(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率大,說(shuō)明壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,NO的轉(zhuǎn)化率越大,故B正確;

C.相同條件下,溫度越高,(0.8MPa 90℃)曲線(xiàn)比(0.8MPa 30℃)曲線(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率小,說(shuō)明溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越慢,NO的轉(zhuǎn)化率越小,故C錯(cuò)誤;

D.0.1MPa、90℃條件下,反應(yīng)20s時(shí)到20s后若曲線(xiàn)與X軸平行,NO的轉(zhuǎn)化率不在變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒,該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)2個(gè)電子構(gòu)成,關(guān)于這種微粒的下列說(shuō)法中正確的是

A. 是氫元素的一種新的同素異形體

B. 是氫元素的一種新的同位素

C. 該微粒的組成可用H3表示

D. 該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置D的名稱(chēng)為___________

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:

步驟1:稱(chēng)取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol

體積/ml

酸濃度/mol·L1

反應(yīng)溫度/

A

Mg

0.1

10

2

HCl

20

B

Mg

0.1

10

2

H2SO4

20

C

Fe

0.1

10

18

H2SO4

20

D

Fe

0.1

10

2

HCl

20

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜,當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí),有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作

D. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.下表是某位生物教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容:

已知:1摩爾(mol)等于1000毫摩爾(mmol),血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱(chēng)血糖,分子式為C6H12O6,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

項(xiàng)目名稱(chēng)

數(shù)據(jù)

參考值

尿素氮

2.95

2.006.10mmol.L1

葡萄糖

4.50

3.896.11mmol.L1

總膽固醇

3.75

5.20mmol.L1

甘油三酯

1.80↑

1.70mmol.L1

1)這位教師的血糖含量屬___(填正常偏高偏低)。

2)這位教師的1mL血液中含葡萄糖___g。

.在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。表是500mL“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀并回答下列問(wèn)題:

成分

成分的質(zhì)量(g

摩爾質(zhì)量(gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.02

170

1)下列鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為___。

2)配制上述鮮花保鮮劑所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平(帶砝碼)、___(填所缺儀器的名稱(chēng))。

3)若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液,現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸。實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 H1H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案