20．下列反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2的是（　�。�
A．加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C．KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D．濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

分析 A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱，高錳酸根離子可氧化氯離子；
C．酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．濃硫酸稀釋放熱，濃鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則加熱稀鹽酸和MnO2的混合物不生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱，高錳酸根離子可氧化氯離子，生成氯氣，故B正確；
C．酸性條件下Cl-、ClO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；
D．濃硫酸稀釋放熱，濃鹽酸易揮發(fā)，則濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱可制備HCl，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．我們經(jīng)常會(huì)接觸到很多藥物，需要注意的是大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生的指導(dǎo)下使用．R表示處方藥，指需經(jīng)過醫(yī)生處方才能從藥房或藥店得到、并要在醫(yī)生監(jiān)控或指導(dǎo)下使用的藥物；OTC則表示非處方藥指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥房或藥店購買的藥物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
 時(shí)間/min n（A）mol n（C）mol
 0 0.3 0
 1 0.15 0.15
 2 0.1 0.2
 3 0.1 0.2
A．x=1
B．反應(yīng)開始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-l•min -1
C．反應(yīng)進(jìn)行到lmin時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-
C．工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣SO2持續(xù)通入氨水中SO2+OH-═HSO3-
D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是AC（填代號）．
A．托盤天平             B．500mL試劑瓶          C．500mL容量瓶D．250mL燒杯          E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟：
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ae．
a．定容時(shí)俯視標(biāo)線
b．沒有進(jìn)行上述操作步驟C
c．加蒸餾水不慎超過刻度線
d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e．砝碼上有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．無法計(jì)算B．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=1
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨為陰極，鐵棒為陽極
C．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，[Ag+]減小，Ksp（AgCl）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將SO2通BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（　�。�
A．CO2B．NH3C．SO3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)，其原理用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達(dá)舒），相應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案