寫出三種與具有相同電子數(shù)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式：________、________、________，寫出四種與氬原子具有相同電子數(shù)的氣態(tài)氫化物的化學式：________、________、________．

答案：
解析：

;; HCl;;


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
，它屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
，F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為
Ni5La
Ni5La
．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（請列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導體材料；E為前四周期電負性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F+的價層電子排布為
 
；寫出化合物F2C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體且反應(yīng)中只有F元素化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學式為
 
，屬于
 
晶體．
由氫氣與C2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2C產(chǎn)物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H2C轉(zhuǎn)化成液態(tài)H2C放熱2.444KJ，則反應(yīng)：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
 
KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學方程式為
 
．
（4）1molAC2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
；B、C形成的正一價離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；常溫下，若1molAC2與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后的溶液pH等于9，則c（ H2CO3）-c（ CO32-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.

    請回答下列問題：

   （1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是      （填元素符號）。

   （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）

   （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。

   （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。

   （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能        （填“大”或“小”）。

   （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為    。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是     。（請列出算式）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測試試卷（理綜）化學部分 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請列出算式）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省畢業(yè)班高考適應(yīng)性測試試卷（理綜）化學部分 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.

    請回答下列問題：

   （1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是       （填元素符號）。

   （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為     。（寫出2種即）

   （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                    ，它屬于                （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                  。

   （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是            。

   （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能        （填“大”或“小”）。

   （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為    。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是     。（請列出算式）

 

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