Question

12．2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應(yīng)中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應(yīng)中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，
則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，
Mn元素化合價(jià)由+7→+2價(jià)，變化5價(jià)，Br元素化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，變化1價(jià)，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，設(shè)被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是x，
則有1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=5mol，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析，計(jì)算時(shí)注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等．