某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有
NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4晶體。
（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_________________________________
（2）反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，理由是_________________ 若裝置中缺少B部分，會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果，其原因是___________________________
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無(wú)揮發(fā)也沒(méi)有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為                mol；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是______________。
（1）Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）3+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）3+4H2O+2NO↑
（2）排除裝置中的空氣，防止干擾驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)；部分NO2與水作用生成NO干擾驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)
（3）有紅棕色氣體生成
（4）0.5
（5）鹽酸（其它合理也可以）；過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L-1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)．
（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是
反應(yīng)速率突然減小
反應(yīng)速率突然減小
．
（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈
取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，則鐵片乙洗凈
取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，則鐵片乙洗凈
．
方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同學(xué)按圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列問(wèn)題：
（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是
使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
．
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的順序是
④①③②④①
④①③②④①
（填序號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
V1-V2
1000Vm
×65
2S×7.14
cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；浸有堿液的棉花的作用是
 
．
（2）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO2的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)同學(xué)問(wèn)的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
①請(qǐng)寫出長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用
 
 （只寫一點(diǎn)就可）．
②對(duì)試管A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見(jiàn)D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度（g/100水） 物質(zhì) 溶解度（g/100水）
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請(qǐng)你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測(cè)D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
 
．
③為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象
1．取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，
用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體．
 
2．取少量溶液于試管中，加入
 
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu，某研究性學(xué)習(xí)小組的同們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：

方案1 ：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過(guò)濾即得到銅。

方案1中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化牲由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器是：______________________

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。

方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________       另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________     方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為： ______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合液中可能含有、、離子，為檢驗(yàn)這些離子的存在，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置已省略)。長(zhǎng)膠頭滴管外纏繞的濾紙片浸有不同的溶液。

(1)簡(jiǎn)述該裝置氣密性的檢驗(yàn)方法：_________________________________________________。

(2)滴加硫酸和濃NaOH溶液的順序是______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中長(zhǎng)膠頭滴管外纏繞的濾紙片的變化現(xiàn)象是______________________________。

(4)A瓶中盛放的試劑是__________________________________________________________。

(5)B瓶的作用是_________________________________________________________________。

(6)有同學(xué)說(shuō)，該實(shí)驗(yàn)不能完全到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由是______________________________。

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