已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ/mol，下列說法正確的是

[　　]

A．

該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

B．

該反應中熵變、焓變皆大于0

C．

碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)

D．

能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

答案：B
解析：

ΔH＞0，焓變大于0，反應前無氣體，反應后生成氣體，則熵變大于0；反應的自發(fā)性取決于ΔG＝ΔH－TΔS，即由溫度、焓變和熵變共同決定，不能只看某一個因素．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生的離子如下表（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
 陽離子  Na+、Ba2+、NH4+
 陰離子  CO
 
2-
3
、Cl-、OH-、SO
 
2-
4
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
②C溶液和D溶液混合時只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
有關說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH4Cl與NaOH  ②NH4Cl與 HCl ③NH4Cl 與NaCl  ④NH4Cl與 NaHCO3 下列各項正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淄博一模）利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質，且雜質不參與反應）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH，見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是
加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關系為
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負極反應式為：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為
陽
陽
極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是
在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕
在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol?L-1的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列問題：
（1）反應后的溶液呈
 
性（填“酸“，“中”或“堿”），此時溶液中c（NH4+）=
 
mol?L-1，c（NH3?H2O）=
 
mol?L-1．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5]
（2）取反應后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L-1CaCl2溶液，通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀[已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，滴加CaCl2溶液后體積變化忽略不計]．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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