14．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因開(kāi)創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的基本原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是（　　）
A．長(zhǎng)頸漏斗B．分液漏斗C．圓底燒瓶D．蒸餾燒瓶

分析 萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的操作方法，根據(jù)原理選擇儀器．

解答 解：萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分離物質(zhì)的基本方法，要求理解萃取的基本原理，過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，試題比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．SO2用于制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)中SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．無(wú)限增加反應(yīng)時(shí)間，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中同時(shí)存在SO2、O2、SO3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO3的生成速率等于SO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列氧化物不能由單質(zhì)直接燃燒而成的是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第二步和第一步反應(yīng)中的用量之比為5：1．
（3）①配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=2．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n-能和下列BC（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（濃）B．FeO+H2SO4（濃）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用一個(gè)甲基，一個(gè)乙基、一個(gè)--C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有20種．

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6．分子式為C5H10的烯烴，所有碳原子一定在同一平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．明礬凈水過(guò)程中涉及化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol•L-1．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是A（填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液      B．氧化鋁          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaHCO3；
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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