【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.NaHCO3 = Na++H++CO32-
B.(NH4)2SO42NH4++SO42-
C.H2S2H++S2-
D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【答案】D
【解析】
書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),完全電離用等號(hào),部分電離用可逆號(hào);弱酸的酸式酸根離子不能完全電離,如HCO3-、HSO3-,強(qiáng)酸的酸式酸根離子能完全電離,如HSO4-;弱酸分步電離分步寫(xiě);氫氧化鋁有兩性,酸式電離體現(xiàn)了它的酸性。據(jù)此判斷。
A.HCO3–不能完全電離,在寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時(shí)不能拆開(kāi),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.(NH4)2SO4是鹽,屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式應(yīng)用“=”, B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.二元弱酸的電離方程式要分步寫(xiě):H2SH++HS-、HS-H++S2-,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,即能發(fā)生酸式電離,又能發(fā)生堿式電離,酸式電離為:Al(OH)3H++AlO2-+H2O,D選項(xiàng)正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能,近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展,因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是( )
A.在放電條件下,N2和O2可直接化合生成NO
B.NO氣體難溶于水
C.打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋,立即看到瓶口有紅棕色氣體生成
D.NO是紅棕色氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油(17個(gè)碳原子以上的烷烴)分解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液,發(fā)生加成反應(yīng)
B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴
C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時(shí),二者物質(zhì)的量之比為1:8
D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
A. 從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)
B. D分子中所有碳原子一定共面
C. 等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者
D. 若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g) ,可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃),可減少其對(duì)臭氧層的破壞。(已知:該反應(yīng)的副反應(yīng)會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等)
(1)CH4與Cl2反應(yīng)時(shí),每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2;H2在Cl2中燃燒,每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3,則:CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示)
(2)在密閉容器中,CCl4+H2CHCl3+HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡,在這10h內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
④實(shí)驗(yàn)3中,α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無(wú)法判斷
(3)120 ℃時(shí),分別進(jìn)行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面,與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。(①與D具有相同的官能團(tuán),②苯環(huán)上的三元取代物)
(3)⑤的化學(xué)方程式為________。
(4)參照上述合成路線,若要合成最終產(chǎn)物為有機(jī)物,需要_________和_____________兩種有機(jī)物通過(guò)一步反應(yīng)制得。(在橫線上寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的初始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖的示:試回答下列問(wèn)題:
(1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L-1,其他條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_____實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容的密閉容器內(nèi),使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng):
3H2+N22NH3 H<0
(1) 升高溫度時(shí),混合氣體的密度_____。(填:“變大”或“變小”或“不變”)
(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入 N2,平衡將_____移動(dòng)。(填:“正向”或“逆向”或“不”, 下同)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入Ar氣,平衡將_____移動(dòng)。
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大 1 倍,平衡將_____移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制H2O2過(guò)程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過(guò)二硫酸。
陽(yáng)極:2HSO4- H2S2O8+2e-
陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后過(guò)二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( )
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
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