5．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
B．沸點：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機物一定互為同系物
D．含有5個碳原子的烴有三種同分異構(gòu)體

分析 A、具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體；
B、烷烴的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而增大；
C、C5H12、C9H20和C100H202都符合通式CnH2n+2；
D、含有5個碳原子的烴可以是烷烴、烯烴、炔烴．

解答 解：A、2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；
B、烷烴的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而增大；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則沸點：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，故B正確；
C、C5H12、C9H20和C100H202都符合通式CnH2n+2，為烷烴的同系物，故C正確；
D、含有5個碳原子的烴可以是烷烴、烯烴、炔烴，還可以成環(huán)，其同分異構(gòu)體遠大于3種，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)、名稱、性質(zhì)，難度中等，注意碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有五種微粒，它們分別有六種微粒，它們分別是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它們所屬元素的種類為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對此反應的敘述中錯誤的是（　　）
A．上述反應中，只有一種元素被氧化
B．反應生成1molN2時，電子轉(zhuǎn)移6mol
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D．在反應中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol Pol5，反應達平衡時，PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
（5）P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
（1）標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應中，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，計算生成CO2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2反應生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖（a-d），其中正確的是a（填字母序號）．

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖e：
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜試劑錯誤的是（　　）
A．除去溴苯中的溴單質(zhì)用氫氧化鈉溶液
B．除去硝基苯中的二氧化氮用氫氧化鈉溶液
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀溶液
D．除去苯中的苯酚用氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)為B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D為ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．
①該化合物的化學式為O3F2．
②已知該化合物分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價態(tài)為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　�。�
A．提出原子學說B．首次人工合成有機物
C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

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