5．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
B．沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機(jī)物一定互為同系物
D．含有5個(gè)碳原子的烴有三種同分異構(gòu)體

分析 A、具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體；
B、烷烴的沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多而增大；
C、C5H12、C9H20和C100H202都符合通式CnH2n+2；
D、含有5個(gè)碳原子的烴可以是烷烴、烯烴、炔烴．

解答 解：A、2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；
B、烷烴的沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多而增大；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，故B正確；
C、C5H12、C9H20和C100H202都符合通式CnH2n+2，為烷烴的同系物，故C正確；
D、含有5個(gè)碳原子的烴可以是烷烴、烯烴、炔烴，還可以成環(huán)，其同分異構(gòu)體遠(yuǎn)大于3種，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、名稱、性質(zhì)，難度中等，注意碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有五種微粒，它們分別有六種微粒，它們分別是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它們所屬元素的種類為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，只有一種元素被氧化
B．反應(yīng)生成1molN2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D．在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol Pol5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
（5）P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應(yīng)中，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成CO2的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖（a-d），其中正確的是a（填字母序號）．

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖e：
①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜試劑錯(cuò)誤的是（　　）
A．除去溴苯中的溴單質(zhì)用氫氧化鈉溶液
B．除去硝基苯中的二氧化氮用氫氧化鈉溶液
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀溶液
D．除去苯中的苯酚用氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)為B、C（填字母）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D為ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．
（4）某化合物是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，其分子組成可用OxFy表示，10mLOxFy氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．
①該化合物的化學(xué)式為O3F2．
②已知該化合物分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則其電子式為，…O-O-O…鏈狀排列中中間氧的價(jià)態(tài)為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）
A．提出原子學(xué)說B．首次人工合成有機(jī)物
C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案