陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:X______.
(2)B溶于水后的電離方程式為______.鑒別B中陰離子的實驗操作方法是______.
(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式:
A溶液與B溶液反應(yīng):______.
B溶液與E溶液反應(yīng):______.
B與C反應(yīng)至溶液呈中性:______.
(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應(yīng)為 2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,
則C為Ba(OH)2,沉淀D為BaCO3,與B溶液反應(yīng),則B為NaHSO4,所以A為Na2CO3,
(1)生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應(yīng)為 2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案為:CO2; 
(2)CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,則C為Ba(OH)2,沉淀D為BaCO3,與B溶液反應(yīng),則B為NaHSO4,所以A為
Na2CO3,在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,檢驗SO42-時,取B溶液少量,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,
故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-;
(3)A為Na2CO3,B為NaHSO4,A溶液與B溶液反應(yīng)的實質(zhì)為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,E為碳酸鋇,B為NaHSO4,B溶液與E溶液反應(yīng)實質(zhì)是:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,C為Ba(OH)2,B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,
故答案為:故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O;2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O,
n(CO2)=
b
22.4
mol,n(BaCO3)=n(CO2)=
b
22.4
mol,
m(BaCO3)=
b
22.4
mol×197g/mol=
197b
22.4
g,
m(BaSO4)=ag-
197b
22.4
g,
所以:w(BaSO4)=
a-
197b
22.4
a
×100%=1-
197b
22.4a
,故答案為:1-
197b
22.4a
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:
陽離子 Na+     H+      Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們,分別完成一些實驗.請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X.根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為
CO2
CO2
,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng).則C的化學(xué)式為
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
,鑒別溶液中B的陰離子的實驗操作為
取B溶液少量,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
取B溶液少量,先加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
a-
197b
22.4
a
×100%
a-
197b
22.4
a
×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式:
A溶液與B溶液反應(yīng):
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液與E溶液反應(yīng):
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B與C反應(yīng)至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(分)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:

陽離子

Na+     H+      Ba2+ 

陰離子

OH    CO32–    SO42–  

為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體,少量的該氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于B溶液;

請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:

   (1)寫出化合物的化學(xué)式: B:__________;C:__________;

   (2)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來,

如果出現(xiàn)沉淀則過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液              (填“可能”或

“不可能”)為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省成都七中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

陽離子Na+     H+     Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:X______.
(2)B溶于水后的電離方程式為______.鑒別B中陰離子的實驗操作方法是______.
(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式:
A溶液與B溶液反應(yīng):______.
B溶液與E溶液反應(yīng):______.
B與C反應(yīng)至溶液呈中性:______.
(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們,分別完成一些實驗.請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X.根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為______,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng).則C的化學(xué)式為______,B溶于水后的電離方程式為______,鑒別溶液中B的陰離子的實驗操作為______.
(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為______.
(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______.

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同步練習(xí)冊答案