【題目】在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，則此有機(jī)物可能是 (　　)

A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH

C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2，若2V1=V2，說(shuō)明分子中含有2個(gè)-COOH，只有B符合，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

（2）由H2S制得的水溶液為氫硫酸，向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液，溶液中___(填“增大”或“減小”)。

（3）已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計(jì))。

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理如下：

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

（4）已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

表中x=___。

（5）向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”或“減小”)，其原因是___。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為___；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1

A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到a

B.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-=CO2

C.依據(jù)裝置原理可推測(cè)，該條件下CO放電比固體C更容易

D.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式（）看，78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以A為原料，經(jīng)過(guò)以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。

已知：

I.

II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________。

(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．分子中含有兩種官能團(tuán)

(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號(hào))

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( )，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆�；钊茸髲棧謴�(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為(　　)

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究酸化條件對(duì)0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

取放置一段時(shí)間后依然無(wú)色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán)

（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有____________ 。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。

（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如下：

時(shí)間

5分鐘

1天

3天

10天

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料：

�。�pH＜11.7時(shí)，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5。

①用化學(xué)用語(yǔ)，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)4

重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 ________________。

溶液立即變藍(lán)

（4）該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì)I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：

實(shí)驗(yàn)組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無(wú)顏色變化

產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失

產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失

從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年4月26日，中田首艘國(guó)產(chǎn)航母在大連正式下水，標(biāo)志著我國(guó)自主設(shè)計(jì)航空母艦取得重大階段性成果。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；

②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________；

③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗(yàn)Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫(xiě)出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力

(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)；

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫(xiě)元素名稱(chēng))，采用sp3雜化的原子有__________個(gè)；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過(guò)離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計(jì)算式)

(白球表示O2-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案