Question

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是(    )

A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

Answer 1

解析：兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負極。但電子不能通過電解質(zhì)溶液，應(yīng)該是氫離子在銅極上得到由鋅沿外導(dǎo)線轉(zhuǎn)移過來年電子。銅鋅原電池工作時，鋅負極失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e^-Zn²⁺，1molZn失去2mol電子，0.2mol鋅(質(zhì)量為13g)被溶解，電路中有0.4mol電子通過。

答案：D