Question

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�

• A、A池為電解池，B池為原電池
• B、D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、F極是以粗銅板為材料
• D、B池中E極質(zhì)量增加25.6g

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解NaOH溶液，C為陰極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，D為Y陽極，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，精煉粗銅，F(xiàn)為電解池的陽極，應(yīng)為粗銅，E為電解池的陰極，為純銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答該題．

解答： 解：A．A、B池都外加電源，都為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．D極和E極分別為電解池的陽極和陰極，電極方程式分別為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O、Cu²⁺+2e^-=Cu，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，E極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．F為電解池的陽極，應(yīng)為粗銅，故C正確；
D．D為Y陽極，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，E為電解池的陰極，為純銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，則應(yīng)生成0.2molCu，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，題目難度中等，本題注意把握電解方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握書寫方法．