【題目】下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應的是
A. 燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B. 用氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷)為炒菜提供熱量
C. 牛奶久置變質(zhì)腐敗
D. 氧化銅固體加入稀鹽酸中,完全溶解
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【題目】根據(jù)已學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律,原因是________________________________________。
(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子,其余各電子層均全充滿;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_________,元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1,IE=1733 kJ·mol-1,ICu>IE的原因是_____________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學式:_____。
(3)實驗測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成 Na[C(OH)4],CCl3固體屬于______晶體(填晶體類型)
(4)試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性,并說明理由:_________________(用鍵參數(shù)解釋)
(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:
①在該晶體中,D的配位數(shù)為_____________。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0, );c 為(, ,0)。則d 的坐標參數(shù)為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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【題目】某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是
A.上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層
D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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【題目】第ⅥA族氫化物的熔沸點比較中,水最高的原因是
A. 水分子間有氫鍵 B. 水分子內(nèi)的共價健最穩(wěn)定
C. 水分子間的范德華力最大 D. 氧元素的非金屬性最強
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【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________;
(2)向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c.CO和H2的體積分數(shù)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
e.1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定條件下,某反應過程中部分數(shù)據(jù)如下表:
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0~10min內(nèi),用H2O(g)表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時,該反應的平衡常數(shù)K=_________(用分數(shù)表示),平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③在其它條件不變的情況下,若30min時改變溫度為T
(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式_________.
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【題目】某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素,能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________;
(2)熔點:GaN_____GaP(填“>”或“<”);
(3)第一電離能:As_____Se(填“>”或“<”);
(4)Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是______;
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是___________;
(6)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞邊長為acm,銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2”或“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達),該晶體中銅原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達)。
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