【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B. 溫度過高對合成氨不利

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

【答案】C

【解析】

氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；溴水顏色主要由溶于水的溴單質(zhì)產(chǎn)生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動，溴單質(zhì)減小。

A. 氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產(chǎn)物濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向著減弱變化的方向移動，故平衡正向移動，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯誤；

B. 合成氨反應(yīng)3H2+N2=2NH3，反應(yīng)放熱，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向降溫方向移動，故反應(yīng)逆向移動，不利于合成氨，B錯誤

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動，加壓后顏色變深是由于碘單質(zhì)濃縮導(dǎo)致，C正確；

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生溴化銀沉淀，使平衡正向移動，溴水中溴單質(zhì)濃度減少，溶液顏色變淺，D錯誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）

A.

B.

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)

B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)

D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍，測得A的濃度變?yōu)?.15 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y＜z B. 平衡逆向移動 C. A的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（ ）

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動；④若有0.5 mol 電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－=Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。

試推斷以上元素并回答下列問題：

(1)寫出相應(yīng)的元素符號： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(4)用一個化學(xué)方程式證明B、F的非金屬性的強(qiáng)弱____________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是

A. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導(dǎo)線中不會有電子流動

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