某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（　�。�
A、大于7B、小于7
C、等于7D、三種都有可能
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：如果PH為2強(qiáng)酸，和PH為12的強(qiáng)堿，兩者等體積相混合后，得到強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；
如果PH為2弱酸，和PH為12的強(qiáng)堿，兩者等體積相混合后，得到弱酸強(qiáng)堿鹽和弱酸的混合溶液，溶液呈酸性；
如果PH為2強(qiáng)酸，和PH為12的弱堿，兩者等體積相混合后，得到強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿，溶液呈堿性．
解答： 解：如果PH為2強(qiáng)酸，和PH為12的強(qiáng)堿，兩者等體積相混合后，得到強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；
如果PH為2弱酸，和PH為12的強(qiáng)堿，兩者等體積相混合后，得到弱酸強(qiáng)堿鹽和弱酸的混合溶液，以弱酸的電離為主，溶液呈酸性；
如果PH為2強(qiáng)酸，和PH為12的弱堿，兩者等體積相混合后，得到強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）  
A、在0-50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等
B、在20-25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
C、溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小
D、R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①NaOH；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥干冰，其中含有兩種作用力的組合是（　�。�
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑥D、①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B、NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是：（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、乙醇與溴水溶液反應(yīng)：C2H5OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
C、甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：
D、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列氣體不能共存且發(fā)生的反應(yīng)屬于非氧化還原的是（　�。�
A、NO和O2
B、SO2和H2S
C、NH3和HCl
D、Cl2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烴是（　�。�
A、（CH3）2CHCH2CH2CH3
B、（CH3CH2）2CHCH3
C、（CH3）2CHCH（CH3）2
D、（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量⑦原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�
A、①②③⑤B、①②⑤⑦
C、②⑤⑥D、①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是（　　）
A、Al
B、Al（OH）3
C、AlCl3
D、Al2O3

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同步練習(xí)冊答案