A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.
元素有關(guān)信息
A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
C元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm
D與A同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水
E原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F單質(zhì)為有色的氣體
(1)D2C2的電子式
 
;該物質(zhì)屬于
 
(晶體類型)
(2)沸點(diǎn):A2C
 
A2E(填“>”或“<”或“=”);
(3)E的非金屬性比F
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),舉例(用化學(xué)方程式)說明
 
;
(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,其化學(xué)式量為84,是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一.寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,應(yīng)為H或Be;B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素;C元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm,應(yīng)為O元素;D與A同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水,則應(yīng)為Na元素,且A為H元素;E原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3,應(yīng)為S元素;F單質(zhì)為有色的氣體,且原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,據(jù)此答題.
解答: 解:A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,應(yīng)為H或Be;B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素;C元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm,應(yīng)為O元素;D與A同主族,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水,則應(yīng)為Na元素,且A為H元素;E原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3,應(yīng)為S元素;F單質(zhì)為有色的氣體,且原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,
(1)D2C2為Na2O2,電子式為,為離子化合物,屬于離子晶體,
故答案為:;離子晶體;
(2)因?yàn)镠2O分子之間有氫鍵存在,所以沸點(diǎn)高于硫化氫,
故答案為:>;
(3)S和Cl在同一周期,元素周期表中,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也逐漸增強(qiáng),所以硫的非金屬性弱于氯,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)或與變價(jià)金屬反應(yīng)來證明,有關(guān)的反應(yīng)方程式為H2S+C12=S+2HCl(或 2Fe+3C12
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS),
故答案為:弱;H2S+C12=S+2HCl(或 2Fe+3C12
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3、Fe+S
  △  
.
 
2FeS);
(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,其化學(xué)式量為84,應(yīng)為NaHCO3,易與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O,
故答案為:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
點(diǎn)評:本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,元素推斷是解題的關(guān)鍵,答題時(shí)注意元素周期律的靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溶液中的反應(yīng):X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,下列說法不正確的是(  )
A、前5min實(shí)驗(yàn)③的平均反應(yīng)速率最快
B、條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C、②與①比較可能是壓強(qiáng)更大
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃和101kpa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴26mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體的總體積縮小了52mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)依次增大.其中X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6; Y是空氣中含量最多的元素;Z的基態(tài)原子核外5 個(gè)軌道上填充了電子,且有2個(gè)未成對電子;W的原子序數(shù)為22.
請回答下列問題(答題時(shí)用對應(yīng)元素符號表示):
(1)XZ2分子中X原子軌道的雜化類型為
 
,1molXZ2中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="rygj6ig" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)XH4與元素Y的一種含氫粒子互為等電子體,元素Y的這種含氫粒子的化學(xué)式是
 
. 
(4)W的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為
 

(5 )在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3?6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該 配合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)為了探究金屬腐蝕的原理,設(shè)計(jì)了如圖裝置,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液,然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘,放置一段時(shí)間,下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( 。
A、a、b中負(fù)極反應(yīng)式均是:Fe-2e═Fe2+
B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C、a中鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng),b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
D、a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生,b中有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2(常溫下),E元素的周期序數(shù)與其主族序數(shù)相等.
(1)D2W2中所含化學(xué)鍵的類型為
 

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為
 

(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶解在D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,相應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到溶解銅的目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37,且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同.請回答:
(1)D元素的名稱為
 
.A在元素周期表中的位置
 

(2)元素A、D形成的化合物D2A的熔點(diǎn)比D2C的熔點(diǎn)
 
(用“高”或“低”填寫),理由是
 

(3)A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性,用離子方程式表示其原因
 

(4)A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是
 
(用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b 為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(如圖1).(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
①連接儀器、
 
、加藥品后,打開a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱.
裝置A中的試劑是
 
.②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
 

(2)①驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.打開b,關(guān)閉a.能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
.若大量的SO2通入NaOH溶液中,其離子方程式是:
 

②BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置.
滴加的溶液氯 水氨 水
沉淀的化學(xué)式
(3)關(guān)于下列各裝置圖2的敘述正確的是
 
(填序號)
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正極,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體,廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒.ClO2沸點(diǎn)11℃,是一種黃綠色的氣體,易溶于水.ClO2穩(wěn)定性較差,“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑,有效成分為NaClO2
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(樣品與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量).請回答下列問題:
(1)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子,其正確的操作步驟是:
 

(2)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:
①取mg(2g左右)試樣,置于燒瓶中,向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液;
②在錐形瓶中加入4g碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
③在玻璃液封管中加入水;
④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中,關(guān)閉旋塞.緩慢加熱燒瓶,使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;
⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液.
(Ⅰ)NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),二氧化氯被還原為氯離子,該反應(yīng)的離子方程式為:
 

(Ⅱ)裝置中玻璃液封管的作用是:
 
;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收
 

(Ⅲ)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中,ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用m、c、V表示).

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