20．在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用
B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝
C．盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品
D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸

分析 A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫；
B．依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性解答；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性；
D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生的大量的熱，結(jié)合濃硫酸密度大于水解答．

解答 解：A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，未反應(yīng)的二氧化硫可以循環(huán)使用，節(jié)約原料，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化形成致密氧化膜，所以常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝，故B正確；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，所以盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品，故C正確；
D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生的大量的熱，密度大于水，稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了濃硫酸，明確濃硫酸的相關(guān)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意濃硫酸的稀釋方法，為�？贾R點．

練習(xí)冊系列答案
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10．信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法為：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

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11．對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某簡易凈水器如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．凈水過程中發(fā)生了化學(xué)變化B．該凈水器能殺菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)D．凈化后的水屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
干燥NaHCO3

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5．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明該溶液中一定含有Mg2+
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明該溶液中一定含有SO42-
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明該溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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9．下列表示不正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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10．常溫下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作指示劑
B．a點時，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．b點時，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
D．d點時，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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