常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g．ｃｍ-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為          。

③在1000 g水中需加入         mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（1）     20%                   (2)     4.0 mol / L           (3)     4.3             

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請(qǐng)計(jì)算（無(wú)解題過(guò)程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g?cm-3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
15
15
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液．試計(jì)算??
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
?
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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