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【題目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物質的量濃度之比是（ ）

A. 1 : 3 B. 3：1 C. 5：4 D. 4: 5

【答案】A

【解析】500mL 2.0mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.5L×2.0mol/L=1.0mol

設反應生成亞硫酸鈉的物質的量為x，消耗二氧化硫的物質的量為y，

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

2 1 1

1.0mol y x

解得：x=0.5mol y=0.5mol；

根據上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質的量：0.8mol-0.5mol=0.3mol；

所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應，設消耗亞硫酸鈉的物質的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質的量為b，

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3

1 1 2

a 0.3mol b

解得：a=0.3mol b=0.6mol；

所以反應后的溶液即亞硫酸鈉的濃度即c（SO32-）=＝0.2mol/L，

c（HSO3-）=＝0.6mol/L，SO32- 和HSO3- 的物質的量濃度之比0.2mol/L：0.6mol/L=1：3。答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.X，Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H＜0
C.反應溫度應控制在260℃～280℃之間
D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（ ）
A.一個16O原子的質量為16g
B.17O的相對原子質量約為17
C.氧元素的相對原子質量為
D.氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________________________，反應離子方程式為：__________________。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置進行的反應：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____________

（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤有色布條的兩個集氣瓶中，會看到什么現(xiàn)象： _____________________________________。

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【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，繪出沉淀的物質的量與滴入氫氧化鈉體積的關系圖。則下列說法中錯誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定

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【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是（ ）

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
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HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃～45℃，過濾，用洗滌，干燥制得Na2S2O4 ．
（2）Na2S2O4的性質①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根據pH變化圖，HSO3﹣的電離平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應方程式為 ． t3 時溶液中主要陰離子符號是 ．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為（填化學式）．請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3 存在，完成下表中內容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期的實驗現(xiàn)象和結論

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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）

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