Question

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行解答；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（3）先依據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；
故答案為：A、C；燒杯和玻璃棒；
（2）若定容時仰視刻度線，則導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L；
故答案為：小于；
（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4（mol/L），設需要濃硫酸的體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變設需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；
用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質的量偏大，依據c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的濃度偏高；
故答案為：13.6；大于．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．