Question

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（ ）
A．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
B．所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的倍
C．SO₄^2-與Cl^-的物質的量之和等于Na⁺的物質的量
D．Na₂SO₄和NaCl的物質的量之比為1：3

Answer 1

【答案】分析：A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質的量；
B、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；
C、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；
D、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷．
解答：解：A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質的量，故A錯誤；
B、溶液呈電中性，由電荷守恒，所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的倍，所以Q（Cl^-）=Q（Na⁺），使用Q（SO₄^2-）=Q（Na⁺），故B錯誤；
C、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），故C錯誤；
D、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺），由于Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的倍，所以n（Cl^-）=n（Na⁺），則n（SO₄^2-）=n（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物質的量之比為1：3，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，關鍵明白溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等．