Question

（2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的離子方程式為

4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O

．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙色

色．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

bc

．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的濃度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅

強(qiáng)

（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：

NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O

．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過(guò)程中NaCl的作用是

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為：

3.0×10ˉ⁶

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒來(lái)解答；
（2）①根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)確定平衡移動(dòng)方向，從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；
②根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V_正=V_逆，或各組分的濃度保持不變則說(shuō)明已達(dá)平衡；
（3）由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；根據(jù)題目信息以及硝酸酸作為氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為NO；
（4）①NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；
②先根據(jù)KspFe（OH）₃和c（Fe³⁺）求出C（OH^-），然后再根據(jù)C（OH^-）和KspCr（OH）₃求出c（Cr³⁺）．

解答：解：（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價(jià)從-2價(jià)升高到0，1個(gè)乙醇化合價(jià)變化4，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，鉻的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1個(gè)CrO₃化合價(jià)變化3，兩者的最小公倍數(shù)是12，再根據(jù)原子守恒得4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O，
故答案為：4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O；
（2）①c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；
②平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，V_正=V_逆即2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）故選：bc；
（3）（3）由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O，
故答案為：強(qiáng)；NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O；
（4）①因NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；
②溶液中c（OH^-）=

3	KspFe(OH)3 c(Fe 3+)

=

3	4.0×10-38 2.0×10-13

mol/L=

3	2.0×10-25

mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）=

KspCr(OH)3

C3(OH-)

=

6.0×10-31

2.0×10 -25

=3.0×10ˉ⁶mol/L，
故答案為：3.0×10ˉ⁶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)，明確電極時(shí)解答本題的關(guān)鍵，熟悉發(fā)生的電極反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．