0.1 mol·L－1某溶液的pH＝5.1，溶液中的溶質(zhì)可能是

A．

氯化氫

B．

KOH

C．

NH4Cl

D．

NaHSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
△
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?s-1
1.875×10-4mol?L-1?s-1
．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
C、D
C、D
．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗
編號		 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/
m2?g-1
Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
     
1.20×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
Ⅲ 350
l.20×10-3
l.20×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省漣水中學高二5月學分認定模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：
(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=    (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應通入            。

（2）該電池的負極電極反應式為：                                           。

（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及相關結(jié)論

①

取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。

試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。

②

繼續(xù)加入           溶液，再加入

            溶液，振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。

③

另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加

1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。

                                   

                                   ；

                                   

                                    。

 

（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                         。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結(jié)合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

 

①號試管

②號試管

加入藥品

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

草酸溶液

硫酸酸化高錳酸鉀溶液

硫酸錳固體

實驗現(xiàn)象（褪色時間）

溶液褪色很慢（30s）

溶液褪色很快（2s）

實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表2）

編號

①號試管

②號試管

   褪色時間

現(xiàn)象

100 s

90 s

均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象（表3）。

編號

①號試管

②號試管

③號試管

褪色時間

 

實驗現(xiàn)象

80 s

100 s

120 s

均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

（1） 該研究性學習小組的實驗目的是                             。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫               法；

（3）實驗（1）得出的結(jié)論是                                  。

（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結(jié)論是（寫三點）

  _________________________,_____________________,_______________;

（5）據(jù)有關現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

   H2C2O4＋   MnO4—＋        ＝  Mn2＋＋        ＋     H2O

 

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科目：高中化學 來源：0110 期中題 題型：實驗題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下
甲：①準確配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：___________
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度
___________ （填“增大、減小、不變”）。
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1 mol/L-1 NaOH溶液
C．1 mol/L-1 H2SO4
D．2 mol/L-1 HA
（4）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有___________
A．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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同步練習冊答案