Question

將2 mol SO₂和2 mol O₂放入10 L密閉容器中分別在某溫度下反應并達平衡，根據(jù)以下條件求SO₂的轉化率α（SO₂）。當容器體積一定時?

（1）SO₂的平衡濃度為0.05 mol·L^-1??

（2）O₂的轉化率α（O₂）=40%?

（3）平衡時混合氣的總量為3.4 mol。?

（4）SO₃在平衡混合氣中的含量為50%。?

（5）平衡混合氣的平均相對分子質量為60。?

（6）O₂的平衡濃度為0.11 mol·L^-1??

（7）達平衡時容器內壓強減小了1/5。?

（8）若保持容器壓強不變，則達平衡時容器體積變?yōu)? L。???????????

Answer 1

（1）75%�。�2）80%　（3）60%�。�4）80%�。�5）80%　(6)90%　(7)80%　(8)40%解析：（1）根據(jù)計算列式?

　　　　　　　　　　　　2SO₂+O₂2SO₃?

起始濃度/mol·L^-1            0.2   0.2          0?

轉化濃度/mol·L^-1?

平衡濃度/mol·L^-1           0.05?

故α（SO₂）=［（0.2-0.05）/0.2］×100%=75%?

（2）據(jù)各物質轉化量之比等于化學方程式中相關物質的化學計量數(shù)比求出SO₂的轉化量為2×40%×2=1.6 mol?

則α（SO₂）=1.6 mol/2 mol×100%=80%?

(3)設O₂的轉化量為x，則?

　　　　　　　　　2SO₂+O₂2SO₃　n總?

起始量/mol              2　+ 2　+        0　=　4?

轉化量/mol             2x     x            2x?

平衡量/mol          2-2x   2-x          2x?

則n(平)=（2-2x）+(2-x)+2x=4-x??

據(jù)題意：4 mol-x=3.4 molx=0.6 mol?

SO₂的轉化量=2x=2×0.6 mol=1.2 mol?

所以α(SO₂)=1.2 mol/2 mol×100%=60%?

（4）也設O₂的轉化量為x，平衡時總量為4-x?

根據(jù)題意有：2x/4-x×100%=50%?

解得x=0.8 mol。則?

α(SO₂)=×100%=80%?

（5）據(jù)=m總）/n（總）n（總）=M（總）/?

所以n（總）=（64×2+32×2） g/60 g·mol^-1=3.2 mol?

即　4 mol-x=3.2 molx=0.8 mol?

則α(SO₂)=2×0.8/2×100%=80%?

（6）先求出O₂的轉化量?

n(O₂轉化)=2 mol-0.11×10 mol=0.9 mol?

則α(SO₂)=0.9×2/2×100=90%?

（7）根據(jù)題意：p∶p=（1-1/5）∶1=4∶5?

等溫等容下氣體的壓強比等于其物質的量之比。即：（4 mol-x）∶4=4∶5解得x=0.8 mol，則α(SO₂)=(0.8×2)/2×100%=80%?

（8）等溫等壓下，氣體的體積比等于其物質的量之比。即（4 mol-x）∶4=9∶10，解得x=0.4 mol則α(SO₂)=（0.4×2）/2×100%=40%