18．用28g氮?dú)夂?g氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，則可得到的氨氣的質(zhì)量是（　�。�
A．17 gB．5.1 gC．10.2 gD．34 g

分析 n（N2）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（H2）=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，合成氨反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據(jù)方程式知，1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)需要?dú)錃?mol＞1.5mol，說(shuō)明氮?dú)膺^(guò)量，根據(jù)氫氣計(jì)算得到氨氣質(zhì)量．

解答 解：n（N2）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（H2）=$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol，合成氨反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據(jù)方程式知，1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)需要?dú)錃?mol＞1.5mol，說(shuō)明氮?dú)膺^(guò)量，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的30%，根據(jù)H原子守恒得氨氣質(zhì)量=$\frac{1.5mol}{3}×2×17g/mol×30%$=5.1g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確氫氣與氨氣關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意要首先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性：A＞B
B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中沒(méi)有兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
H2SO4═H2SO4═2H++SO42-
KClO3═KClO3═K++ClO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.22.73.46.3
完全沉淀時(shí)pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。信e兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，同時(shí)保證Al3+不會(huì)被沉淀下來(lái)．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過(guò)濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．郴州被稱(chēng)為“中國(guó)礦晶之都”、“世界有色金屬博物館”．2015年5月成功舉辦了第三屆中
國(guó)（湖南）國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)．礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下
列金的冶煉屬于熱還原法的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑B．WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的化學(xué)式為C5H11SNO2；
（2）分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.3molNH3的質(zhì)量5.1g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，所含分子數(shù)目為0.3NA，所含氫原子數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.5×10-10．現(xiàn)向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氫氣體，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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