Question

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：



下列說法正確的是（　�。�

A．V=448

B．V=224

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

Answer 1

A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量

5.76g-3.2g-2.24g

16g/mol

=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH⁺生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故A正確；
B、依據(jù)A的計算判斷，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故B錯誤；
C、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯誤；
D、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價鐵離子，故D錯誤；
故選A．