Question

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2－的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K⁺的物質的量濃度為（　　）

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：假設取1L溶液，則其中含有0.4摩爾鋁離子，0.7摩爾硫酸根離子，還有K⁺。在溶液中陰離子所帶的負電荷數(shù)與陽離子所帶正電荷數(shù)相等。而0.4摩爾鋁離子帶0.4×3=1.2摩爾正電荷，0.7摩爾硫酸根離子帶0.7×2=1.4摩爾負電荷，所以K+離子所帶的正電荷是0.2摩爾。因為1個K+帶1個單位正電荷，所以溶液中應該有0.2摩爾K⁺，則其物質的量濃度是0.2摩爾/升而0.4摩爾鋁離子帶0.4×3=1.2摩爾正電荷，0.7摩爾硫酸根離子帶0.7×2=1.4摩爾負電荷，所以K+離子所帶的正電荷是0.2摩爾。
考點：化學計算
點評：本題考查的是溶液的相關計算，考查學生的計算能力和公式的靈活運用能力。