3．已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則（　�。�
A．原子半徑：S＜Cl
B．元素非金屬性：S＞Cl
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞HCl
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大原子半徑越�。�
B．同一周期中原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．S、Cl位于第三周期，原子序數(shù)S＜Cl，則原子半徑S＞Cl，故A錯誤；
B．S、Cl位于第三周期，同一周期中原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，原子序數(shù)S＜Cl，則元素非金屬性：S＜Cl，故B錯誤；
C．元素非金屬性：S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C錯誤；
D．元素非金屬性：S＜Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組探究溫度對Fe3+水解的影響．通過測量不同溫度下溶液透光率（對光的透過能力）的變化判斷平衡移動的方向．一般情況下溶液顏色越深，透光率越�。�
（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0
①加熱，溶液顏色變深，平衡向右移動．
②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制鐵離子水解．
（2）探究溫度對Fe3+水解的影響．
【假設(shè)】當(dāng)溫度升高時，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，溶液的顏色會變深，透光率減小；如果降溫時反應(yīng)可逆回，則溶液的顏色應(yīng)該變淺，透光率增大．
【實驗】分別加熱0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加熱，自然冷卻．測得的溫度變化曲線及透光率變化曲線如圖所示．

①Fe（NO3）3、FeCl3溶液濃度相同，目的是保證鐵離子濃度相等．
②小組依據(jù)變化曲線推測：FeCl3溶液顏色隨溫度變化的改變可能不完全是由水解平衡引起的．推測的根據(jù)是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50℃后停止加熱，自然冷卻，兩者透光率不同．
（3）為證實小組推測，實驗如下：
編號實驗操作及現(xiàn)象
a向Fe（NO3）3溶液（棕黃色）中加入大量HNO3i．溶液顏色非常淺
ii．加熱和降溫過程中透光率無明顯變化
b向FeCl3溶液（黃色）中加入大量HNO3i．溶液仍為黃色
ii．加熱透光率下降，降溫透光率上升
①實驗a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，這樣做的目的是為驗證陰離子不同對鐵離子水解的影響．
②小組推測是否合理，說明理由合理，陰離子不同，溶液顏色不同．
（4）【查閱文獻(xiàn)】Fe3++nCl-?[FeCln]3-n（黃色）△H＞0（n=1～4）．該平衡可以解釋FeCl3溶液實驗的現(xiàn)象，通過如下實驗得到了證實．
【實驗】（將實驗過程補(bǔ)充完整）：
編號實驗操作及現(xiàn)象
c向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入幾滴NaCl溶液．測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，增加氯離子濃度，有色離子濃度增加
結(jié)果與討論：加熱能促進(jìn)Fe3+的水解，但降溫時逆回程度較��；溶液顏色與陰離子有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶．工業(yè)上利用廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）．
（3）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件（從溫度、pH和氧化時間三方面說明）是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4 h左右．

（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
（6）銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化學(xué)式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g•mol-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA．對質(zhì)量為m g的該氣體，求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$L，密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
（2）該氣體所含的原子總數(shù)為$\frac{2mNA}{M}$個．
（3）該氣體的一個分子的質(zhì)量約為$\frac{M}{NA}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗．根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　　）
A．Fe3+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L?1

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12．下列物質(zhì)中，含極性共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Cl2C．HClD．H2

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13．下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（　　）
A．乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)B．乙烯可以燃燒
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

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