【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是

A. CaC2晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

B. C22-與N2互為等電子體

C. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6

D. 1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-

【答案】B

【解析】A. CaC2晶體中含有C22-,C22-原子之間為共價鍵;B. C22-含電子數(shù)為2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14;C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面,注意使晶胞沿一個方向拉長的特點;D.晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個數(shù).

A. CaC2晶體中,C22-原子之間以供價鍵相結(jié)合,A錯誤;B.C22-含電子數(shù)為:2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14,二者電子數(shù)相同,是等電子體,B正確;C.依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個,而不是6個,C錯誤;D. 依據(jù)晶胞示意圖可以看出,1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+:1+12和含有C22-:1+6=4,D錯誤;答案選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是

A. 加熱時兩者都能與銅發(fā)生反應(yīng)

B. 兩者都具有較強的氧化性

C. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化,濃硝酸不能

D. 濃硝酸與濃鹽酸按質(zhì)量比為1:3混合可得王水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下,在體積為VL的密閉容器中,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大

B. 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低,越有利于甲醇的合成

C. 500℃反應(yīng)達到平衡時,該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)= mol/(L·min)

D. 300℃反應(yīng)達到平衡后,若其他條件不變,將容器體積擴大為2VL,c(H2)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述,不正確的是

A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B. pH=8的 NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷減小

D. CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)醋酸過量時,溶液中可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:

NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH

1)僅含有共價鍵的是_________;既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示)

2)離子化合物有_____________________;(用序號表示)

3Na2O2 的電子式_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、 B、 CD、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。

1元素 AB、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。

2E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________

3F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫、 ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

5通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 小立方體中心各放置一個A 原子,且這 4 小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________ A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

(3)NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3

①固體Ca(OH)2NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。

請回答下列問題:

(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________

(2)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置________(“A”“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置________。

(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。

A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷

D.堿石灰 E.固體CaO F.無水CaCl2

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________

(5)為防止環(huán)境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

物質(zhì)

選項  

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案