Question

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題．
（1）X是 ， 它的原子M層電子數是 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程 ．
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是NA ．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是 ， 請用化學方程式說明這一結論 ．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ． 由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Si；4
（2）Si
（3）二；Ⅵ A；
（4）共價鍵；3
（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl
（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4
【解析】解：（1）根據各元素相對位置可知，X位于碳的下一主族，為Si元素，Si最外層M層含有4個電子，所以答案是：Si； 4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序數最小，則Si的原子半徑最大，所以答案是：Si；（3）Y與S位于同一主族，則Y為O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氫化物為水，水分子為共價化合物，用電子式表示其形成過程為 ，所以答案是：二；ⅥA； ；（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于共價鍵；氨氣分子中N元素的化合價為﹣3價，則由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移了3mol電子，轉移電子的數目是3NA ， 所以答案是：共價鍵；3；（5）Z比S的原子序數多1，其原子序數為17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性較強，通過反應 H2S+Cl2=S↓+2HCl可以證明，所以答案是：Cl； H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金屬性：O＞N＞C，則碳、氮、O三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：H2O＞NH3＞CH4 ， 碳元素最高價碳為+4，N的最低價氮為﹣3，則最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式C3N4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4；C3N4 ．