【題目】下列各項(xiàng)事實(shí)中，其中能說明HA是弱酸的是：

① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導(dǎo)電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡；

⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

弱酸屬于弱電解質(zhì)，只能部分電離，存在電離平衡，其對應(yīng)的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析。

①0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色，說明0.1 mol·L－1 HA溶液的pH<5，所以HA可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，①項(xiàng)錯誤；

②0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色，即NaA溶液顯堿性，證明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸，②項(xiàng)正確；

③溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比，因?yàn)?/span>0.1 mol·L－1 HA溶液的濃度是1.0 mol·L－1 鹽酸濃度的，所以不論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，0.1 mol·L－1 HA溶液中離子濃度一定比1.0 mol·L－1 鹽酸中離子濃度小，即0.1 mol·L－1 HA溶液導(dǎo)電性比1.0 mol·L－1 鹽酸導(dǎo)電性弱，不能說明HA是弱酸，③項(xiàng)錯誤；

④HA滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡，有反應(yīng)HA+NaHCO3=NaA+CO2↑+H2O，只能證明HA酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能說明HA一定是弱酸，④項(xiàng)錯誤；

⑤等體積的0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只能證明HA是一元酸，能發(fā)生中和反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O，但不能說明HA一定是弱酸，⑤項(xiàng)錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時(shí)，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理，否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

已知：(i)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時(shí)的pH為7.8，完全溶解時(shí)的pH為11。

回答下列問題：

(1)寫出H2O2的電子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標(biāo)號)

a．將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒

b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸

c．適當(dāng)提高浸取時(shí)的溫度

(3)步驟Ⅱ中，寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調(diào)節(jié)pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應(yīng)控制pH的范圍為___________。

(5)測定CoSO4粗產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，先經(jīng)預(yù)處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經(jīng)過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為bg。

①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。

②粗產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是：

A. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時(shí)還原劑產(chǎn)生過程

C. 反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯誤的是

A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

B. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C. 導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100℃不能用水浴加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0.5molHCl占有的體積是_______，33.6L H2的物質(zhì)的量是_______，16g O2的體積是_______，44.8LN2中含有N2分子數(shù)是________。34g氨氣與__________g水含有相同數(shù)目的氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：_____。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應(yīng)Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。

A．P2O5 B．無水CaCl2 C．堿石灰 D．濃硫酸

(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)?_______。

(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____，該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案