精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某元素X所形成的分子共有3種,其相對分子質量依次為158、160、162,其三種分子的物質的量之比是7:10:7則下列結論正確的是              (    )
A.X有三種同位素
B.其中一種同位素的原子質量數為81
C.質量數為79的同位素,其原子質量分數為50%
D.的平均相對分子質量為159
B

試題分析:根據X元素可以形成3種分子可知,X應該有2種同位素。根據分子的相對分子質量可知,同位素的質量數分別是79和81。又因為三種分子的物質的量之比是7:10:7,所以兩種同位素原子的個數之比是1:1的,則質量數為79的同位素,其原子質量分數小于50%,X的平均相對分子質量是80,則分子的平均相對分子質量是160,因此正確的答案選B。
點評:該題是中等難度的試題,試題綜合性強,在注重對學生基礎性知識考查與訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是借助于數學中的排列組合得出含有2種同位素原子,然后在根據元素相對原子質量的計算依據,并結合題意靈活運用即可,有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素的離子aW2+、bX+cY2、dZ都具有相同的電子層結構,下列推斷正確的是
A.原子半徑:X>W>Y>ZB.熱穩(wěn)定性: H2Y>HZ
C.離子半徑:Y2- >W2+D.堿性: W(OH)2>XOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質,A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應,反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題:

(1)反應④的化學方程式為                                             
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,該反應具有實際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為                  。
(3)在恒溫恒壓容器中加入一定量B,催化條件下發(fā)生反應B乙+。ㄎ磁淦剑,達平衡后再加少量B,則平衡       移動(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后與原平衡相比,B的轉化率       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)常溫下,物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液,由水電離出的c(OH)大小順序是(用A、B、D表示)                                            。
(5)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應的方程式為                      。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應的離子方程式為                                   。
(6)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是        mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種元素的單質,其余為化合物。其中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大,D、C元素在周期表中位置相鄰,在一定條件下,B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙,乙、丙每個分子中均含有10個電子;C和D化合可得丁。各物質相互轉化關系如下圖:

請回答下列問題:
(1)寫出E元素在周期表的位置                       。
(2)戊的名稱為_________________;用途           (只寫一種)。
(3)寫出實驗室制取A反應的離子方程式_________________________________。
(4)常溫下A與足量的丙發(fā)生反應生成單質D,寫出該反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
(5)寫出足量E和稀硝酸反應的化學方程式:
_______________________________________________________________________。
(6)實驗室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是
A.Na<Si<P  B.O2>Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl>F>F

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原
子半徑最小的元素.B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未
成對電子數之比為3:2:1,D原子核外有4個能級且均充滿電子,D與E可形成DE2型化
合物,F原子核外最外層只有1個電子,其余各層均充滿電子。
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:B         C         E          
(2)F在周期表位位于       區(qū),與F同周期且未成對電子數最多的元素為       ­(填
寫元素符號),該元素價電子排布圖為          ;
(3)B與D組成的化合物可以與水反應,寫出它與水反應的化學方程式               

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540

(1)某同學根據上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了         。
(2)ACl2分子中A的雜化類型為        
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145-140pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為此觀點是否正確    (填“正確”或“不正確”),并闡述作出判斷的理由:                      。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式         ,該物質中K原子和C60分子的個數比為          

(5)C、Si、N原子電負性由大到小的順序是     ,NCl3分子的VSEPR模型為        

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質,A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應,反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

請回答下列問題:
(1)反應④的化學方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現象和結論):________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol? L1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標準狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無紅色出現;若取同質量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol ? L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現,則所加入的H溶液的體積是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是( 。
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.VIA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時,零族元素的單質都是氣體
D.所有主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案