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某元素X所形成的分子共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是              (    )
A．X有三種同位素
B．其中一種同位素的原子質量數為81
C．質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%
D．的平均相對分子質量為159
B

試題分析：根據X元素可以形成3種分子可知，X應該有2種同位素。根據分子的相對分子質量可知，同位素的質量數分別是79和81。又因為三種分子的物質的量之比是7：10：7，所以兩種同位素原子的個數之比是1:1的，則質量數為79的同位素，其原子質量分數小于50%，X的平均相對分子質量是80，則分子的平均相對分子質量是160，因此正確的答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對學生基礎性知識考查與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是借助于數學中的排列組合得出含有2種同位素原子，然后在根據元素相對原子質量的計算依據，并結合題意靈活運用即可，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是
A．原子半徑：X＞W＞Y＞ZB．熱穩(wěn)定性： H2Y＞HZ
C．離子半徑：Y2- ＞W2+D．堿性： W(OH)2＞XOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為                                             。
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為                  。
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應B乙+�。ㄎ磁淦剑�，達平衡后再加少量B，則平衡       移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率       （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（4）常溫下，物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c(OH－)大小順序是（用A、B、D表示）                                            。
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為                      。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為                                   。
（6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是        mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每個分子中均含有10個電子；C和D化合可得丁。各物質相互轉化關系如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表的位置                       。
（2）戊的名稱為_________________；用途           （只寫一種）。
（3）寫出實驗室制取A反應的離子方程式_________________________________。
（4）常溫下A與足量的丙發(fā)生反應生成單質D，寫出該反應的化學方程式
____________________________________________________________________。
（5）寫出足量E和稀硝酸反應的化學方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）實驗室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是
A．Na＜Si＜P 　B．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原
子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未
成對電子數之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化
合物，F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B         C         E          
（2）F在周期表位位于       區(qū)，與F同周期且未成對電子數最多的元素為       ­（填
寫元素符號），該元素價電子排布圖為          ；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540

(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了         。
（2）ACl2分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145-140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為此觀點是否正確    （填“正確”或“不正確”），并闡述作出判斷的理由：                      。
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式         ，該物質中K原子和C60分子的個數比為          。

（5）C、Si、N原子電負性由大到小的順序是     ，NCl3分子的VSEPR模型為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)反應④的化學方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現象和結論）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現；若取同質量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現,則所加入的H溶液的體積是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質都是氣體
D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等

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